例：1．往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)施繪制如圖所示曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．a(chǎn)至b段有藍(lán)色沉淀生成
B．d點(diǎn)溶質(zhì)種類為三種
C．c至d段，溶液pH不斷減少
D．c點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類最少
硫酸和硫酸銅都能跟氫氧化鈉反應(yīng)，而且有不同的現(xiàn)象。反應(yīng)的先后次序問(wèn)題直接影響實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及不同階段溶液中的離子種類。
此題應(yīng)該是硫酸先和氫氧化鈉酸堿中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，等硫酸反應(yīng)完畢，硫酸銅繼續(xù)和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。因?yàn)闅溲趸~沉淀不是溶液的組成成分，故溶液質(zhì)量減少。
因此可以判斷ab線段是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，bc線段是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)。而cd線段是氫氧化鈉過(guò)量。
A錯(cuò)，ab段無(wú)沉淀現(xiàn)象
B錯(cuò)，d點(diǎn)只有兩種溶質(zhì)氫氧化鈉和硫酸鈉
C錯(cuò)，cd段氫氧化鈉過(guò)量，溶液堿性增強(qiáng)，pH不斷升高
D對(duì)，c點(diǎn)只有一種溶質(zhì)硫酸鈉。相對(duì)其他階段是最少的。
除了本題，還有很多關(guān)于不同情況的反應(yīng)先后次序問(wèn)題，根據(jù)平時(shí)的教學(xué)，老葉總結(jié)了幾條原則，希望對(duì)同學(xué)們解題有所幫助
原則一：溶液中反應(yīng)酸堿中和在先
1.堿鹽溶液中加酸
實(shí)例：向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
現(xiàn)象: NaOH先和HCl中和，等NaOH被反應(yīng)完后，Na2CO3和HCl反應(yīng)放出CO2氣體.
解釋：Na2CO3若先和HCl反應(yīng)放出CO2氣體，CO2會(huì)被NaOH溶液吸收重新生成Na2CO3。
2.酸鹽溶液中加堿
實(shí)例：向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
現(xiàn)象: H2SO4先和NaOH反應(yīng)，等H2SO4被反應(yīng)完后，NaOH溶液才與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。
解釋: CuSO4若先和NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，而Cu(OH)2沉淀會(huì)被H2SO4溶解重新生成CuSO4。
原則二：酸鹽在鹽鹽之先
實(shí)例：向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
現(xiàn)象：HCl先和Na2CO3反應(yīng)，等HCl被反應(yīng)完后， Na2CO3溶液才能與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀。
解釋: CaCl2若先和Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，沉淀繼續(xù)與HCl反應(yīng)重新生成CaCl2。
原則三:可溶不可溶，可溶在先
1.堿堿加酸，可溶在先
實(shí)例：向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。
現(xiàn)象：NaOH先與稀H2SO4反應(yīng)，等NaOH被反應(yīng)完后， CuSO4溶液才會(huì)繼續(xù)和NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。
解釋：Cu(OH)2若先被稀H2SO4溶解生成CuSO4。而CuSO4溶液會(huì)繼續(xù)和NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。
2.鹽鹽加酸，可溶在先
如:向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
現(xiàn)象: Na2CO3先和稀HCl反應(yīng)，等Na2CO3被反應(yīng)完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。
解釋：CaCO3若先與稀HCl反應(yīng)而被溶解（生成CaCl2溶液），CaCl2溶液也會(huì)繼續(xù)和Na2CO3溶液反應(yīng)重新生成CaCO3沉淀。
原則四：金屬置換反應(yīng)，活動(dòng)性差距大在先
1.兩金換一鹽，排前先反應(yīng)
實(shí)例：金屬Fe和Zn同時(shí)放入一份CuSO4溶液中。
現(xiàn)象:Zn先與CuSO4溶液反應(yīng)，等Zn被反應(yīng)完后，F(xiàn)e才能與CuSO4發(fā)生反應(yīng)。
解釋: 由于Zn的活動(dòng)性強(qiáng)，Zn會(huì)把FeSO4溶液中的Fe元素再置換出來(lái)。
同理:Fe和Zn中加入稀硫酸，等Zn全部反應(yīng)完后，F(xiàn)e才可以和稀硫酸反應(yīng)。
2.一金換二鹽，排后先反應(yīng)
實(shí)例：金屬Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
現(xiàn)象：AgNO3溶液先與Fe反應(yīng)而被置換出Ag ，等AgNO3溶液被反應(yīng)完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反應(yīng)而被置換出Cu 。
解釋: Ag的活動(dòng)性比Cu弱，因?yàn)锳gNO3溶液會(huì)把生成的Cu再反應(yīng)成Cu(NO3)2溶液。
例：某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2 溶液體積的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)你從圖中獲得的信息來(lái)分析，該溶液中不可能存在的物質(zhì)是________________；肯定存在的物質(zhì)是________________。
