2．原子
(1)概念
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
(2)原子的性質(zhì)
①原子的體積和質(zhì)量都很小。②原子在不斷運動。③原子之間有一定的間隔。④原子在化學(xué)變化中不可再分，只是重新組合。
(3)結(jié)構(gòu)
在中性原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
(4)核外電子的排布
核外電子的分層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
(5)相對原子質(zhì)量
①相對原子質(zhì)量的定義
以碳12(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的實際質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，即為該原子的相對原子質(zhì)量。
②原子的近似相對原子質(zhì)量
近似相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
3．離子
(1)離子的概念：帶電荷的原子或原子團叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。
(2)離子的形成：根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點可知，金屬元素的原子易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。
原子失去電子會變成陽離子 原子得到電子會變成陰離子
(3)表示的意義
提示 (1)原子不一定比分子小。如汞原子不論是質(zhì)量還是體積都比氫分子大，但由原子構(gòu)成的分子，原子則比其構(gòu)成的分子小。
(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素，如氖原子(Ne)和水分子(H2O)。
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