1，物理性質
狀態：氣體
顏色：無色
氣味：刺激性氣味
毒性：有毒性
沸點：－10℃
密度：比空氣大
溶解性： 易溶于水,在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2
2，化學性質
（1）SO2與H2O 的反應
實驗現象：試管中的水面上升，溶液PH小于7
實驗結論：SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。
反應方程式：
可逆反應：在相同條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。
可逆反應特點：正反應和逆反應均不徹底，反應物和生成物共存。
（2）與氫氧化鈉溶液反應，
實驗室用來吸收二氧化硫，防止污染環境。
（3）與氧化鈣反應
以上三個反應說明二氧化硫具有酸性氧化物的通性： 與水反應生成酸，與堿性氧化物反應生成鹽，與堿反應生成鹽和水（酸性氧化物的定義）
（4）漂白性：與某些有色物質(如品紅)生成不穩定的無色物質，加熱或久置可恢復原來的顏色。 利用漂泊性可以檢驗二氧化硫。
（5）還原性
SO2能使KMnO4溶液，氯水或溴水褪色，可用此法檢驗SO2。
（6）弱氧化性
所以二氧化硫的化學性質包含四個方面：酸性氧化物的通性，漂泊性，還原性，弱氧化性。
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