在電化學(xué)反應(yīng)中，金屬離子可以在陰極上接受電子，并被還原成純金屬。在電解氯化鎂溶液中，根據(jù)Faraday定律，當(dāng)電流通過溶液時(shí)，鎂離子會在陰極處還原為純金屬鎂。然而，電解氯化鎂溶液不能直接得到純金屬鎂的原因是多方面的。
首先，氯離子也存在于氯化鎂溶液中，并且在陽極處氧化成氯氣。在這個(gè)過程中，氯離子的化學(xué)活性比鎂離子更高，更容易氧化。因此，當(dāng)電流通過氯化鎂溶液時(shí)，氯離子會優(yōu)先被氧化成氯氣，而不是將鎂離子還原成純金屬鎂。
其次，金屬離子在電解過程中需要在溶液中自由移動(dòng)，以便被陰極吸引并還原成金屬。然而，鎂離子在水溶液中很難自由移動(dòng)，因?yàn)樗鼈兊碾姾擅芏容^高，難以與水分子有效地交互。因此，在氯化鎂溶液中，鎂離子往往會與水分子形成穩(wěn)定的水合物，并不容易被陰極還原成金屬鎂。
綜上所述，雖然理論上在電解氯化鎂溶液中可以將鎂離子還原成純金屬鎂，但實(shí)際上由于氯離子和鎂離子在電解過程中的化學(xué)反應(yīng)活性和物理性質(zhì)等方面的差異，電解氯化鎂溶液不能直接得到純金屬鎂。
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