決定物質氧化性、還原性及其強弱的因素
1、元素的金屬性與非金屬性
(1)金屬：
①單質有且只有還原性，且金屬性越強，單質的還原性越強。
②金屬陽離子有(注：不是只有)氧化性，且金屬性越強，金屬陽離子的氧化性越弱。
即：金屬性：Mg > Al > Zn >Fe >Sn > (H) > Cu >Hg >Ag
還原性：Mg > Al > Zn >Fe >Sn > (H2) >Cu >Hg >Ag >Fe2＋
氧化性：Mg2＋＜Al3＋＜Zn2＋＜Fe2＋＜Sn2＋ ＜H＋＜Cu2＋＜Hg2＋＜Ag＋＜Fe3＋
(2)非金屬：
①單質有(注：不是只有)氧化性，且非金屬性越強，單質的氧化性越強。
②非金屬的簡單陰離子有且只有還原性，且非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱。
③形成簡單氫化物有還原性，且非金屬性越強，氫化物還原性越弱。
即：非金屬性：F >O > Cl > N > Br >I > S
氧化性：F2 >O2 > Cl2 > N2 > Br2 > I2 > S
還原性：F－(HF)＜O2－(H2O)＜Cl－(HCl)＜N3－(NH3)＜Br－(HBr)＜I－(HI)＜S2－(H2S)
④S、C、H2等非金屬單質主要表現還原性。
2、物質的穩定性——物質越穩定，化學活潑性越弱，有氧化性氧化性越弱；有還原性還原性越弱。
①非金屬元素的氣態氫化物越穩定，還原性越弱
即：非金屬性： F > O > N >C Cl >S >P >Si
穩定性：HF> H2O >NH3>CH4 HCl >H2S >PH3 >SiH4
還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4 HCl＜H2S＜PH3＜SiH4
②KMnO4、KClO3、HClO(新制氯水)及其鹽、HNO3及其鹽穩定性較弱——實驗室必需放入棕色試劑瓶中，都具有強的氧化性。
③雖然N的非金屬性較強，但由于N2分子結構很穩定，其氧化性、還原性都不強。
3、元素的化合價
①元素化合價處在最低價(如金屬單質和非金屬簡單陰離子等)時，有且只有還原性。②元素化合價處在最高價((如Na＋、H＋、CO2中 4價C、SO42－中 6價S、NO3－中 5
價N等)時，有且只有氧化性。
4、溶液的酸堿性
①酸性時，許多含氧酸根［如MnO4n－、Cr2O72－、ClOn－、NO3－、SO42－(濃酸)等］有強氧化性，且酸性越強，氧化性越強。
②濃酸性時，Cl－才有強還原性(可氧化成Cl2)
③堿性時，X2(Cl2、Br2、I2)、S等發生歧化反應(電子轉移發生在同一分子內的同一價態的同一原子間的反應)——同時有氧化性和還原性；酸性時，歧化產物發生反歧化反應。
如：Cl2 H2O= HCl HClO(不完全反應)
Cl2 2NaOH= NaCl NaClO H2O
NaCl NaClO H2SO4(濃)= Cl2↑ Na2SO4 H2O
3S 6NaOH= 2Na2S Na2SO3 3H2O
2Na2S Na2SO3 3H2SO4=3S↓ 3Na2SO4 3H2O
2H2S SO2=3S↓ 2H2O(相當于S2－、SO32－在酸性條件下的反應)
5、反應的溫度——溫度越高，有氧化性氧化性越強；有還原性還原性越強。
例題1、對于Cu2＋，I－，Cl－，H＋，Ag＋，Fe2＋，S2－等微粒，其中：
能被氧化的有：I－，Cl－，Fe2＋，S2－；能被還原的有：Cu2＋，H＋，Ag＋，Fe2＋；
氧化性最強的是：Ag＋；還原性最強的是：S2－。
例題2、試分析鹽酸溶液中有哪些溶質離子；并由此分析鹽酸具有中哪些化學性質(指酸性，氧化性，還原性)；各以一個化學方程式來說明。
溶質離子有：H＋，Cl－。 還原性：MnO2 4HCl(濃)== MnCl2 Cl2↑ 2H2O
酸性：NaOH HCl= NaCl H2O 氧化性：Zn 2HCl= ZnCl2 H2↑(也是酸性)
例題3、下列敘述正確的是( ) 答案：b.
a.非金屬單質只能作氧化劑 b.金屬單質只能作還原劑
c.陽離子只能作氧化劑 d.陰離子只能作還原劑
例題4、下列離子或原子中，不能表現氧化性的是( )，不能表現還原性的是( )
a.Na b.H c.S d.Na e.Ag f.Cu 答案：a./b.d.e.
例題5、比較下列各點：
(1)還原性：①Na、Mg、Al、Si： Na＞Mg＞Al＞Si
②F－、Cl－、Br－、I－、S2－： F－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－
③H2、Cu、Hg、Ag： H2＞Cu＞Hg＞Ag
④H2O、H2S、H2Se： H2O＜H2S＜H2Se
(2)氧化性：①Na＋、Mg2＋、Al3＋、H＋、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋： 依次增強
②F2、Cl2、Br2、I2、S、Fe2＋、Fe3＋： F2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S＞Fe2＋
