銅是生活中常見的金屬，被人們廣泛應用，也是中學化學重點學習的金屬之一。
一、銅的物理性質
銅（化學符號：Cu）是紫紅色的金屬、延展性好。
- 導電性：銅的導電性良好，廣泛應用于電纜線。
- 金屬的導電性大小：銀>銅>金>鋁>鐵>鋼。
- 高壓電線的材質為什么是鋁而不是銅？
1、鋁價格便宜
2、鋁的密度較小，質量較輕。減輕了電線塔的承載能力。
3、鋁的導電能力比銅略差。
4、鋁抗氧化能力比銅強，比銅經(jīng)久耐用。
- 銅的密度：8.92g/cm3,密度較大。
- 常見金屬的密度大小：金>汞>鉛>銀>銅>鐵>鋁>鎂。
- 青銅：青銅是銅（Cu）與錫(Sn)的合金，與純銅相比，青銅的硬度高，熔點低。青銅應用：青銅劍、酒器、銅鏡等。
- 黃銅：黃銅是銅（Cu）與鋅(Zn)的合金,黃銅有較強的耐磨性，黃銅用于制造閥門、水管、空調內外機連接管等。
二、銅的化學性質
1、在加熱時，紅色的銅與空氣中的氧氣反應生成黑色的氧化銅固體（化學式：CuO）。
銅與氧氣在加熱條件下生產氧化銅的文字表達式與化學方程式
2、銅與氧氣、二氧碳與水反應生成堿式碳酸銅（俗稱銅綠或銅銹）
堿式碳酸銅（化學式：Cu2(OH)2CO3）：呈孔雀綠色的粉末狀固體，溶于酸，受熱分解成氧化銅、二氧化碳和水。
- 堿式碳酸銅加熱分解實驗
2.1、實驗原理
堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅、二氧化碳和水
2.2、實驗器材
試管、酒精燈、鐵架臺、導管、燒杯、單孔塞
藥品：堿式碳酸銅
2.3、實驗步驟
1、組裝好設備:按自下往上，從左向右的順序進行組裝。
先放鐵架臺→放酒精燈→安裝試管→安裝導管→放置燒杯
注意：
- 酒精燈與試管底部之間的距離，要用外焰加熱；
- 試管口要略向下傾斜，防止加熱時，試管口處冷凝水回流到試管底部，造成試管炸裂；
- 夾子夾在試管的中上部，離試管口約1/3處；
- 導管伸入試管不能太長，太長不利于氣體導出。
2、氣密性檢驗（熱脹冷縮法或微熱法）
組裝好設備如圖，要構成密閉系統(tǒng)，導管一端放入燒杯液面以下，試管塞要塞緊，然后用手捂住試管，觀察燒杯中試管口處有氣泡冒出，松開手，水會倒流入導管口內，形成一段水柱，說明氣密性良好。
3、放入藥品
用鑰匙從藥瓶中取出堿式碳酸銅粉末（或用紙槽）伸入試管，將樣品放入試管底部，且藥品要均勻鋪設在試管底部，再塞進試管塞。將導管的另一端伸入澄清石灰水的燒杯中。
4、加熱
- 點燃酒精燈，在試管的底部或中部之間來回加熱4~5次進行預熱，然后再用外焰集中對固體進行加熱。
- 觀察燒杯中的澄清石灰水變濁。
5、反應完成后，先移走導管，再停止加熱。
- 為什么先移走導管，再熄滅酒精燈？
答：如果先移走酒精燈，導管會變冷，導管的氣壓降低，燒杯中的水會順著導管倒吸到試管中，導致試管炸裂。
6、實驗現(xiàn)象：
- 試管中固體的顏色由綠色逐漸變成黑色（黑色物質為氧化銅）；
- 燒杯中有氣泡冒出；
- 燒杯中澄清石灰水變渾濁（有二氧化碳生成）；
- 試管口處有小水滴產生（有水蒸氣生成）。
總結：堿式碳酸銅加熱生成二氧化碳、水和氧化銅，可證明堿式碳酸銅中含有氧、碳、氫、銅元素。
三、堿式碳酸銅與鹽酸反應生成：水、二氧化碳、氯化銅。
現(xiàn)象：有氣泡產生、溶液有無色變成藍色。如圖：
