Ⅰ.原電池
【考點1】原電池原理
1.構成條件
(1) 自發的氧化還原反應：（強還原劑在負極上自發的失去電子，被氧化；氧化劑在正極上自發的得到電子，被還原。）
(2) 兩個不同材料的電極：兩極都是固體材料。正極：能導電的固體，兩個作用：一是只導電，不參加反應。參加反應的是溶液中的離子或溶于溶液中的氧化性氣體。二是即導電又作氧化劑。
負極：一是比正極活潑的金屬，作還原劑參加反應；二是楕性電極，只導電不參加反應。
(3) 電解質溶液：溶液中離子的移動方向:正向正，負向負。
(4) 形成閉合回路：電子不能通過溶液。電流可通過溶液。
有鹽橋的原電池：①鹽橋作用:a.隔絕正負極反應物,避免直接接觸,導致電流不穩定;b.通過離子的定向移動,構成閉合回路;c.平衡電極區的電荷。
②裝置Ⅰ中有部分Zn與Cu2 直接反應,使電池效率降低;裝置Ⅱ中使Zn與Cu2 隔離,電池效率提高,電流穩定。
2.應用
（1）比較金屬的活動性強弱：Fe—Cu–CuSO，說明鐵比銅活動性強
Mg-Al-NaOH(或Al-Cu—濃HNO3)電池中有反常特例。
(2) 加快化學反應速率：形成了原電池使反應速率加快。
例如,Zn與稀硫酸反應制氫氣時,可向溶液中滴加少量CuSO4溶液,形成Cu-Zn原電池,加快反應進行。
(3)設計制作化學電源
如:根據反應2FeCl3 Cu2FeCl2 CuCl2
設計的原電池為:
練：根據反應10KI 2KMnO4 8H2SO4=5I2 6K2SO4 2MnSO4 8H2O設計的原電池（用鹽橋）
【考點2】電極反應的書寫
1. 電極反應的書寫方法：
根據氧化還原反應原理寫出電極反應式：
(1) 負極反應：負極上還原劑失去電子。可以是金屬或還原性氣體。
負極失去電子發生氧化反應。負極失去多少個電子，依據反應前后化合價的變化來計算。
注意：負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式。
如果要加H 或OH–使電荷平衡，負極左邊加OH–，右邊加H 。
(2) 正極反應：正極上氧化劑得到電子。溶液中的氧化性離子或溶于其中的氧化性氣體以及氧化性的金屬氧化物。
正極得到電子發生還原反應。正極得到電子的多少，也要依據反應前后化合價的變化來計算。
注意：正極反應生成的陰離子（或陽離子）與電解質溶液中的陽離子（或陰離子）是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陽離子（或陰離子）應寫入負極反應式。
例如：當正極上的反應物質是O2時：若電解質溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應式中，O2生成OH－，寫為O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
若電解質溶液為酸性，則H＋必須寫入正極反應式中，O2生成水，寫為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。如果是K2CO3，正極通CO2，則正極反應為：O2 4e– 2CO2=2CO32-
2.幾種常見原電池電極反應的書寫：
（1）負極參加反應，還原劑失電子，發生氧化反應；正極材料不反應：
① .Fe-Cu-CuSO4
負極：Fe-2e=Fe2
正極：Cu2 2e=Cu
總反應：
② Fe-C-NaCI(O2)。
負極：Fe-2e=Fe2
正極：O2 4e 2H2O=4OH–
總反應：
③ Al-Mg-NaOH。
負極：Al-3e– 4OH–=AlO2– 2H2O
正極:2H2O 2e=H2↑ 2OH–
總反應：
④ Al-H2O2-KOH負極：
Al-3e– 4OH–=AlO2– 2H2O
正極：H2O2 2e=2OH–
總反應：
⑤ Zn—碳棒—MnO2（KOH）：
負極:Zn 2OH–-2e–Zn(OH)2
正極：2MnO2 2H2O 2e–2MnO(OH) 2OH–
總反應：
（2）正極、負極材料都參加反應。
負極：還原劑失電子，發生氧化反應；正極：氧化劑得電子，發生還原反應：
⑥ Pb-PbO2-H2SO4 負極：Pb-2e SO42-=PbSO4 正極：PbO2 2e 4H SO42-=PbSO4 2H2O
總反應：
⑦ Zn—Ag2O—KOH負極：Zn 2OH–-2e–Zn(OH)2 正極：Ag2O H2O 2e–2Ag 2OH–
總反應：
（3）負極、正極材料都不參加反應（燃料電池）：
① CH4-O2-H2SO4 負極： CH4-8e 2H2O=CO2 8H 正極：O2 4e 4H =H2O
總反應：
② CH4-O2-NaOH 負極：CH4-8e 10OH–=CO32- 7H2O 正極：O2 4e 2H2O=4OH–
總反應：
③ CH4-O2-K2CO3 負極：CH4-8e 4CO32-=5CO2 2H2O正極：O2 4e 2CO2=2CO32-
總反應：
④ C3H8-O2-H2SO4負極：C3H8-20e 6H2O=3CO2 20H 正極:O2 4e 4H =2H2O
總反應：
⑤ C3H8-O2-NaOH負極：C3H8-20e 26OH–=3CO32- 17H2O 正極：O2 4e 2H2O=4OH–
總反應：
⑥ C3H8-O2-K2CO3負極：C3H8-20e 10CO32-=13CO2 4H2O 正極：O2 4e 2CO2=2CO32-
總反應：
（4）M（Li）、M（H2）、C6（Li）等物質電極反應的書寫：
M和C6都是吸附Li、H2的材料，化合價為0.
例：C6（Li）-e–=Li C6
LixCn-xe–==xLi nC
【考點3】原電池中要牢記重要的五個問題
1.正極電勢高，負極電勢低，電流：正出負入，電子：負出向正入。
2.電子不通過電解質溶液。
3.電解質溶液中，離子流向：正向正，負向負。
4.電解質溶液PH值的變化：正極（陰極）附近PH變大或顯堿性，負極（陽極）附近PH變小或顯酸性。
5.充電時，與電源的兩極相連：正連正，負連負。
Ⅱ.電解池
【考點1】電解原理：電解質溶液的導電過程。
構成電解池：（1）要有電源：電勢高的電極叫正極，電勢低的電極叫負極，電流正極出，電子負極出。
（2）有兩個電極：發生氧化反應的極叫陽極，與電源的正極相連，陽極上的離子失去電子；發生還原反應的極叫陰極，與電源的負極相連，陰極上的離子得到電子。
（3）有電解質溶液：電子不能通過電解質溶液，要通過離子運動導電。陽離子向陰極移動，在陰極上得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極上失去電子，被氧化。
電解質溶液導電必然發生氧化還原反應。
【考點2】書寫電極反應
1.書寫電極反應：
(1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽極，金屬一定被氧化(注：Fe生成Fe2＋)。若是惰性電極，則看溶液中存在什么離子,按放電順序進行放電反應。
(2)二看介質，介質是否參與電極反應。其中的H 和OH–，要看是水電離的H 和OH–，還是酸或堿電離出的H 和OH–，電極反應書寫方法不相同。電解產生的H 或OH–能否與溶液中的某些離子發生反應，如果能發生反應，則這個離子也要與入電極反應。
(3)三看是否有特殊信息，如電解制取氧化鋁，因而陽極產物不能是Al3＋；再如電鍍AI的非水體系，且不產生其他離子，因而離子只能在Al2Cl7(－)和AlCl4(－)之間轉化。
2.熟記放電順序：
陰極：陽離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
陽極：金屬電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子(NO3(－)、SO4(2－)、CO3(2－))>F－。
